由n(NH3)=0.3mol得n(N2)=1-0.3/2=0.85mol,n(H2)=1-0.3*3/2=0.55mol
平衡常數(shù)K=0.85*0.55^3/0.3^2=1.57
撤去0.5molH2和N2,則H2剩余0.05mol,N2剩余0.35mol
達到新平衡時,設x molNH3分解成了H2和N2,則平衡時n(NH3)=(0.3-x)mol,n(H2)=(0.05+1.5x)mol,n(N2)=(0.35+0.5x)mol
由(0.05+1.5x)^3*(0.35+0.5x)/(0.3-x)^2=1.57
解得x=0.194
所以達到新的平衡時,n(NH3)=0.106mol,n(H2)=0.341mol,n(N2)=0.447mol
范圍應該是0.106mol~0.3mol
將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的
將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的
為0.3mol,此時若移走0.5molH2和0.5molN2,則反應達到新的平衡時,NH3的物質(zhì)的量范圍
為0.3mol,此時若移走0.5molH2和0.5molN2,則反應達到新的平衡時,NH3的物質(zhì)的量范圍
化學人氣：609 ℃時間：2020-04-30 16:58:56
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