某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m.若T不變,只改變起始加入量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m.若T不變,只改變起始加入量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
恒溫恒壓.則xyz應滿足的關系 .設前者達到平衡時生成NH3 amol.則后者達到平衡時合成NH3為多少 mol(用axz表示）
恒溫恒壓.則xyz應滿足的關系 .設前者達到平衡時生成NH3 amol.則后者達到平衡時合成NH3為多少 mol(用axz表示）
化學人氣：596 ℃時間：2019-12-01 10:58:41
優(yōu)質解答
這是等效平衡的重要應用.用一邊倒法N2 + 3H2 == 2NH3起始 x y z轉化 z/2 3z/2 z一邊倒：x+z/2 y+3z/2 0所以有方程：(x+z/2)：(y+3z/2)=1：3 y=3x(也就是說與Z無關）N2 + 3H2 == 2NH3起始 1 3 0轉化 0.5a 1.5a a 即一...n(N2)=(x+z/2 )*0.5a 乘0.5a是什么意思？0.5a是假設N2從氨氣初始濃度為0時的轉化率，因為我們要把兩個狀態(tài)進行同一起點比較，有極限起點狀態(tài)比較的話更好。
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