該題不用書寫反應(yīng)的方程式,可以直接利用氮原子的守恒解題.
1、鐵和硝酸反應(yīng),鐵少量時(shí)生成硝酸鐵,若鐵過量,由于反應(yīng)Fe+2Fe（3+）=3Fe（2+）的存在最后生成的是硝酸亞鐵.這里最后有固體鐵剩余1.6克,說明產(chǎn)物為硝酸亞鐵Fe(NO3)2 .
2、 原溶液中硝酸的氮原子反應(yīng)后存在于：Fe(NO3)2、 氣體NO、NO2中,氣體的物質(zhì)的量就是氣體中氮原子的物質(zhì)的量（每摩爾氣體中都含有1摩爾的氮原子）,所以0.08摩爾的氣體中含有氮原子0.08摩爾.
3、根據(jù)鐵剩余1.6克,所以參加反應(yīng)鐵為7.2-1.6=5.6克,計(jì)算可得為0.1摩爾的鐵,所以根據(jù)守恒產(chǎn)物也應(yīng)該為0.1摩爾的Fe(NO3)2.含有氮原子0.2摩爾.
4、總的氮原子的物質(zhì)的量為0.2+0.08=0.28摩爾,一摩爾硝酸含有一摩爾的氮原子,即反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量為0.28摩爾.
（PS:你前面標(biāo)題里寫成把7.2克“鈉”放入到某硝酸溶液中了……嚇我一跳……那要炸的嘿嘿……還有就是產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體中一定是含有N2O4的但這里應(yīng)該不考慮~順便注明下）