將8克氫氧化鈉溶于32克水中,配成溶液,然后將此氫氧化鈉溶液逐滴滴入36.5克稀鹽酸
中進(jìn)行中和反應(yīng).當(dāng)剛好完全反應(yīng)時(shí),消耗掉一半氫氧化鈉溶液.
(1)生成物溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
答案知道了,就是一問(wèn)：為什么溶液中不含有生成的水1.8克呢?HCL+NaOH=NaCL+H2O 中H2O不是也有1.8克的含量嗎
因?yàn)橄牧艘话氲臍溲趸c液,所以也就是用了4克,代入計(jì)算:
設(shè),生成了x克的NaCl.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4 x
40/4=58.5/x
x=5.85克
生成物的質(zhì)理分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量(氯化鈉)/溶液質(zhì)量(反應(yīng)后質(zhì)量:原來(lái)稀鹽酸+加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量)
=5.85g/(20g+36.5)*100%
=10% 這些已懂
zai xian deng kuaikuaikuai