1.在復分解反應中,以酸性較強的酸和弱酸的鹽為反應物,制取酸性較弱的酸,如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH,還有碳酸鈉和鹽酸
過氧化氫有弱酸性,過氧化鈉被看作是過氧化氫的鹽
符合我說的定義
特例 ：CuSO4+H2S====CuS+H2SO4,因為硫化銅難溶于酸和水
2.ICl,Cl的電負性大于I的,共用電子對向著電負性大的偏,就是說氯顯負價,碘顯正價.溶于水生成的鹽酸和次碘酸,化合價不變
3．吸收氯氣,若是尾氣處理,就要用氫氧化鈉.你說的可能 是為了除去雜質(zhì)氯氣,如在HCl中有氯氣,可能就要用KI,以氧化還原反應來
4．氨的還原性,書上只有氨的“催化氧化”
高溫下,還原性好像還很可觀
補充：氨在純氧中燃燒、氨被氯氣氧化氨（選擇題見過很多次）
你說的方程式
2NH3＋3CuO===N2＋3Cu＋3H2O,條件除了加熱有沒有催化劑我不清楚...
5.方法很多,金屬性強弱會了,離子的氧化性反過來就是
最簡單的是看金屬活動性順序表,在后面的氧化性強
其次注意在周期表中的位置
還有別的,像電離能什么的
要是需要我再補充