假設(shè)一氧化氮與二氧化氮各1mol,氧化劑硝酸中的氮原子得電子4mol,還原劑硫化亞銅就應(yīng)該失電子4mol,1mol硫化亞銅失電子10mol,所以相應(yīng)的硫化亞銅應(yīng)該是0.4mol,其中的一個Cu和一個S將來形成硫酸銅,剩余1個Cu,需要2個硝酸根生成硝酸銅,所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸的物質(zhì)的量之比為0.4：（2+0.4×2）=1：7
化學(xué)方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO↑+5NO2↑+7H2O
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)難題
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)難題
Cu2S與一定濃度的硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸銅、一氧化氮、二氧化氮和水,當一氧化氮與二氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸的物質(zhì)的量之比為多少?
Cu2S與一定濃度的硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸銅、一氧化氮、二氧化氮和水,當一氧化氮與二氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸的物質(zhì)的量之比為多少?
化學(xué)人氣：992 ℃時間：2019-12-06 11:03:28
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