摩爾一詞來(lái)源于拉丁文moles,原意為大量和堆集.早在20世紀(jì)40至50年代,就曾在歐美的化學(xué)教科書(shū)中作為克分子量的符號(hào).1961年,化學(xué)家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”,并闡述了它的涵義.同年,在美國(guó)《化學(xué)教育》雜志上展開(kāi)了熱烈的討論,大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾.1971年,在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上,正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議,并作出了決議.從此,“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量.摩爾是由克分子發(fā)展而來(lái)的,起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用,同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi),使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位.
第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為：
(1)摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012 kg 12C的原子數(shù)目相等.
(2)在使用摩爾時(shí),基本單元應(yīng)予指明,可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或這些粒子的特定組合.
根據(jù)摩爾的定義,12 g 12C中所含的碳原子數(shù)目就是1 mol,即摩爾這個(gè)單位是以12 g 12C中所含原子的個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn),1mol=6.0221367×10^23 來(lái)衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少.