解法一：密度為0.75g/L
則平均相對分子質(zhì)量 = 0.75*22.4 = 16.8（這是密度乘以體積,計算質(zhì)量.標況下22.4L為1 mol.所以這是1mol的質(zhì)量,即等于相對原子質(zhì)量）
NH3相對分子質(zhì)量=17
CH4相對分子質(zhì)量=16
由十字交叉法得,NH3與CH4物質(zhì)的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3體積分數(shù) = 物質(zhì)的量分數(shù) = 4/(4+1) = 80%
解法2：設NH3體積分數(shù)為x,則CH4體積分數(shù)為1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（16.8是1 mol平均質(zhì)量,17x即使NH3質(zhì)量 ,16*(1-x)是CH4的）
標準狀況下,密度為0.75g/l的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù) ____.我知道答案了,問幾個不懂的
標準狀況下,密度為0.75g/l的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù) ____.我知道答案了,問幾個不懂的
解法一：密度為0.75g/L
則平均相對分子質(zhì)量 = 0.75*22.4 = 16.8（為什么后面的摩爾質(zhì)量是22.4啊.是在不知道的情況下,都取22.）
NH3相對分子質(zhì)量=17
CH4相對分子質(zhì)量=16
由十字交叉法得,NH3與CH4物質(zhì)的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3體積分數(shù) = 物質(zhì)的量分數(shù) = 4/(4+1) = 80%
解法2：設NH3體積分數(shù)為x,則CH4體積分數(shù)為1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（求解釋這個方法）
解法一：密度為0.75g/L
則平均相對分子質(zhì)量 = 0.75*22.4 = 16.8（為什么后面的摩爾質(zhì)量是22.4啊.是在不知道的情況下,都取22.）
NH3相對分子質(zhì)量=17
CH4相對分子質(zhì)量=16
由十字交叉法得,NH3與CH4物質(zhì)的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3體積分數(shù) = 物質(zhì)的量分數(shù) = 4/(4+1) = 80%
解法2：設NH3體積分數(shù)為x,則CH4體積分數(shù)為1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（求解釋這個方法）
化學人氣：373 ℃時間：2020-04-08 17:53:43
優(yōu)質(zhì)解答
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