標準狀況下,密度為0.75g/l的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù) ____.(答案是80%,怎么來的?)

化學人氣：513 ℃時間：2020-04-02 08:39:07

優(yōu)質(zhì)解答

密度為0.75g/L
則平均相對分子質(zhì)量 = 0.75*22.4 = 16.8
NH3相對分子質(zhì)量=17
CH4相對分子質(zhì)量=16
由十字交叉法得,NH3與CH4物質(zhì)的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3體積分數(shù) = 物質(zhì)的量分數(shù) = 4/(4+1) = 80%我知道這種方法，還有別的嘛？謝謝。你是說不用十字交叉法還是其他的意思？是的，不用十字交叉法，用別的方法來算。設(shè)NH3體積分數(shù)為x，則CH4體積分數(shù)為1-x所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8解得x = 80%