在某溶液中由水電離出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 該溶液可能是
在某溶液中由水電離出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 該溶液可能是
答案是NaOH或氯水,為什么不可以是氯化銅,cu2+水解呈酸性,當PH=1時,水電離出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊
第二題 易水解的鹽放入水中會抑制水的電離,易水解的鹽在加入水中前不是已經(jīng)發(fā)生水解,呈酸性或堿性,加入水中后不是相當于加入酸或堿,應該抑制水的電離才對啊,
答案是NaOH或氯水,為什么不可以是氯化銅,cu2+水解呈酸性,當PH=1時,水電離出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊
第二題 易水解的鹽放入水中會抑制水的電離,易水解的鹽在加入水中前不是已經(jīng)發(fā)生水解,呈酸性或堿性,加入水中后不是相當于加入酸或堿,應該抑制水的電離才對啊,
化學人氣：564 ℃時間：2020-09-26 01:44:54
優(yōu)質解答
第一題的情況應該是溶質抑制了水的電離.水電離出的離子濃度和溶液中的離子濃度不是同一個概念吧.如果是會水解的鹽類(比如氯化銅),既然pH=1,則水電離出0.1mol/L的氫氧根.而溶液中,由于銅離子的水解作用,結合了部分氫...氯化銅水解的方程如下：CuCl2 + 2H2O =(可逆）=Cu(OH)2+ 2HCl。水是反應物之一，氯化銅沒加入水中，怎么發(fā)生水解呢？
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