200攝氏度時CO2和水蒸氣的混合物氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加了7.2g,則原混合氣體的n

化學人氣：975 ℃時間：2019-12-29 20:14:21

優(yōu)質解答

設原混合氣體中二氧化碳的質量為X,反應增加質量為Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
23.2g-X 7.2g-Y
88：56=X：Y
36：4=（23.2g-X）：（7.2g-Y）
解得X=8.8g
原混合物中水蒸氣的質量=23.2g-8.8g=14.4g
則原混合氣體中二氧化碳的物質的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
原混合物中水蒸氣的物質的量=14.4g/18g/mol=0.8mol應該是還有混合氣體的n=0.2mol+0.8mol=1mol 我已明白非常謝謝不用謝！祝你學習進步！