設原混合物中CO2為 x mol,H2O為 y mol,則
44x + 18y = 12.25
28x + 2y = 4.25（注：此處28為CO的相對原子質量,2為H2的相對原子質量,因為從方程式可以看出該反應相當于增加CO和H2）
得 x/y=1/3
所以選C
200度時,12.25gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了4.25g,則原混合物中CO2和H2
200度時,12.25gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了4.25g,則原混合物中CO2和H2
的物質的量之比是（ ）
A,1：1 B,1:2 C,1：3 D ,1:4
的物質的量之比是（ ）
A,1：1 B,1:2 C,1：3 D ,1:4
化學人氣：329 ℃時間：2020-02-02 20:26:15
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