有關(guān)反應(yīng)為:
NH3+HCl==NH4Cl
NaOH+HCl==H2O
關(guān)鍵是要選擇好指示劑,終點(diǎn)應(yīng)該保證NH4Cl不反應(yīng).
通過上面的兩個(gè)反應(yīng)可知:
n(NH3)+n(NaOH)=n(HCl)
則:n(NH3)=n(HCl)-n(NaOH)
n(NH3)=(50/1000)*0.5-(1.56/1000)*0.5=0.02422mol
NH3的質(zhì)量為:0.02422*17=0.4117g
該銨鹽中NH3的百分含量為:0.4117/1=41.17%
計(jì)算一道的百分含量題,答對后絕對給分
計(jì)算一道的百分含量題,答對后絕對給分
稱取銨鹽1.000g,加過量NAOH溶液,加熱,逸出的氨吸收于50.00ml 0.500mol/L鹽酸中,過量的酸用0.5000mol/L NAOH回滴,用去堿1.56ml.計(jì)算式樣中NH3 的百分含量?
稱取銨鹽1.000g,加過量NAOH溶液,加熱,逸出的氨吸收于50.00ml 0.500mol/L鹽酸中,過量的酸用0.5000mol/L NAOH回滴,用去堿1.56ml.計(jì)算式樣中NH3 的百分含量?
化學(xué)人氣：630 ℃時(shí)間：2020-04-07 18:30:23
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