設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，
由某鐵的氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，
依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；
溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價(jià)鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：x×1=

0.56L

22.4L/mol

×2=0.05mol；
解得：x=0.05mol；y=0.2mol；
所以該氧化物中Fe（+2價(jià)）與Fe（+3價(jià)）的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.2mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，則氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.7mol=0.35mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
該氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₇，
故選D．