化學（粒子濃度關(guān)系）
化學（粒子濃度關(guān)系）
常溫下,將0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等體積混合后溶液PH大于7,則反應后混合液粒子關(guān)系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正確?為什么?
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常溫下,將0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等體積混合后溶液PH大于7,則反應后混合液粒子關(guān)系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正確?為什么?
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化學人氣：664 ℃時間：2020-03-25 03:46:50
優(yōu)質(zhì)解答
個人認為是不對的,具體計算步驟如下：二者等體積混合后（這里就設體積為1好了）,無論PH怎么樣,必有電荷守恒：C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）----------------------------1式再有因為投入的是0.2摩/升的某一元酸...
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