將5g由CO和O2組成的混合氣體點燃后生成的氣體通入足量石灰水中,得到10g白色沉淀,由此推斷原混合氣體中
A.CO可能是3.4g B.O2一定是1.6g C.CO為2.8g,O2為1.6g D.CO為3.3g,O2為1.7g 我是這樣做的 ca(oh)2+co2=caco3+h2o CO2相對分子質量44,CaCO3相對分子質量100,10g 求出CO24.4g 然后 2CO+O2=2CO2 O2相對分子質量32,2CO2相對分子質量88,4.4g,求出O21.6g ,所以CO為5-1.6=3.4g 為什么用2CO相對分子質量代進去算就不對?而且按我算出來的應該選B ,O2一定1.6g,CO一定3.4g而不是可能啊