Cl(主要是Cl2)
（1） Cl2物理性質(zhì)
通常情況下,氯氣呈黃綠色,、有刺激性氣味、比空氣重的有毒氣體,易液化,能溶于水.
（2） Cl2的化學(xué)性質(zhì)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,是強(qiáng)氧化劑.
①跟金屬反應(yīng)
點(diǎn) 燃
2Na＋Cl2 = 2NaCl（產(chǎn)生白煙）
點(diǎn) 燃
Cu＋Cl2 =CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙,溶于水溶液呈藍(lán)綠色）
點(diǎn) 燃
2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙,溶于水溶液呈黃色）
注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng),所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中.
②跟非金屬反應(yīng)
點(diǎn)燃或光照
H2＋Cl2 = 2HCl
點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白色火焰,有白霧（工業(yè)制鹽酸）
光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸
③跟水反應(yīng)
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
（HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解）
光照
2HClO=2HCl+O2
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－
氯水保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里.
氯水可以用來(lái)殺菌消毒.
液氯、新制氯水、久置氯水比較
液氯 新制氯水 久置氯水
顏色、狀態(tài) 黃綠色 液體
淡黃綠色 液體
變成無(wú)色液體
存在
的微粒 Cl2分子
H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－
物質(zhì)的類別 純凈物 混合物
混合物
遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙 無(wú)明顯變化
先變紅后褪色
變紅
④跟堿反應(yīng)
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
離子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
常用于 除去多余的氯氣
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
離子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O
工業(yè)上用氯氣 和 石灰乳 制得漂白粉.
漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
光照
由于上述反應(yīng)生成2HClO=2HCl+O2↑,
故漂白粉露置在空氣中,久置無(wú)效.
2. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
△
①原理：MnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
離子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O
注意：稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2.
△
②制氣類型：“固+液→氣”型
③發(fā)生裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、導(dǎo)氣管等
④收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法
⑤除雜：用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥（吸收水）
⑥尾氣處理：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境.
3. 鹵素元素
（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族
（2） 相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為
原子結(jié)構(gòu) 不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同、原子半徑不同
（3） 主要性質(zhì)的遞變性（從氟到碘）：①原子半徑和離子半徑逐漸增大
②非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱③與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難
④氫化物的穩(wěn)定性減弱⑤最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱⑥鹵離子還原性增強(qiáng)⑦前面元素的單質(zhì)能把后面元素置換出來(lái)⑧單質(zhì)顏色逐漸加深,熔沸點(diǎn)升高,密度（溴反常外）依次增大.
（4） 鹵素單質(zhì)的特性
① F是最活潑的非金屬元素,氧化性最強(qiáng),無(wú)正化合價(jià),無(wú)含氧酸；氫氟酸能腐蝕玻璃；AgF溶于水；氟遇到水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成氟化氫和氧氣：
2F2+2H2O=4HF+O2
② 朽是深紅色液體,很容易揮發(fā),應(yīng)密封保存,并加少量水,作“水封”,以減少揮發(fā)
③ 溴、碘在水中的溶解度較小,但卻比較容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中
④ 碘易升華；碘單質(zhì)遇到淀粉出現(xiàn)藍(lán)色；AgI可以用于人工降雨
（5） 萃取常用的主要儀器：分液漏斗
（6） 鹵離子的檢驗(yàn)：Cl－、Br－、I－.
用酸化AgNO3溶液生成沉淀顏色來(lái)判斷：
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓(淺黃)
I－+ Ag+=AgI↓(黃)
（7）可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng). 注意：寫化學(xué)方程式時(shí)要可逆符號(hào)
（8）物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
步驟：
① 根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式并配平
② 求出已知物和未知物的摩爾質(zhì)量（有時(shí)也把化學(xué)計(jì)量數(shù)當(dāng)坐物質(zhì)量來(lái)寫）
③ 把以知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式的下面
④ 將有關(guān)的四個(gè)量,列出比例式,求出要求的量
⑤ 簡(jiǎn)明的寫出答案
注意：①正確書(shū)寫化學(xué)方程式
②不純的物質(zhì)的數(shù)值要轉(zhuǎn)化成純凈物的數(shù)值
③列出物理量時(shí)要“上下單位統(tǒng)一”
S（主要是SO2）
二氧化硫
（1） 物理性質(zhì)
通常情況下,二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的氣體（熔點(diǎn)－76℃ ）；
易液化（沸點(diǎn)－10℃ ）；比空氣重、有毒；
易溶于水（常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫）.
（2）化學(xué)性質(zhì)
①具有酸性氧化物的通性
a、和水反應(yīng)
SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）
亞硫酸（二元弱酸）
b 、和堿、弱酸鹽反應(yīng)( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)
SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O
c、和堿性氧化物反應(yīng) (Na2O CaO等)
SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3
“固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04
類比CO2
②和氧氣反應(yīng)（顯還原性）
催化劑
2SO2+O2 2 SO3
△
常溫下,SO3是一種無(wú)色的固體,熔沸點(diǎn)都較低,與水反應(yīng)生成硫酸,同時(shí)放出大量的熱,
SO3 + H2O= H2SO4
③和還原劑反應(yīng)（顯氧化性）
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
④二氧化硫的漂白性
檢驗(yàn)二氧化硫氣體的方法
通入SO2 加熱
品紅溶液 變?yōu)闊o(wú)色 變?yōu)榧t色
漂白性物質(zhì)小結(jié)
物質(zhì) HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
作用原理 氧化作用
化合作用
吸附作用
變化 化學(xué)變化
化學(xué)變化
物理變化
穩(wěn)定性 不可逆
可逆
問(wèn)題：將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會(huì)有什么現(xiàn)象?
Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （沒(méi)有了漂白性）
(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH