第三周期共8個元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
由于Ar為稀有氣體,故不考慮
1.氧化物
Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常溫反應(yīng))
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2（常溫）
MgO：MgO+H2O=Mg（OH）2（沸點(diǎn)緩慢反應(yīng)）
Al2O3：不和液態(tài)水反應(yīng)
SiO2：即穩(wěn)定化合物
P2O3,P2O5：P2O3+H2O=2HPO2
P2O5+H2O=2HPO3（有毒）
P2O5+3H2O=2H3PO4（無毒）
SO2,SO3：SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2S2O7（焦硫酸）
Cl2O,Cl2O3,Cl2O5,Cl2O7：和水反應(yīng)生成HClO（次氯酸）,HClO2（亞氯酸）,HClO3（氯酸）,HClO4（高氯酸）
原子序數(shù):按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號,這種序號,叫做該元素的原子序數(shù).原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù).
一、 核外電子排布的周期性：隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈周期性變化.即：每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的情況.
二、 原子半徑的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑會出現(xiàn)周期性變化.即：每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子半徑由大逐漸變小的情況.
三、 元素主要化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增,元素主要化合價會出現(xiàn)周期性變化.即：正價從+1逐漸遞變到+7,從中部的元素開始有負(fù)價,負(fù)價是從-4逐漸遞變到-1.
歸納:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化.--元素周期律