反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+50g=62.5g,反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g,則減小的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量=62.5g-58.1g=4.4g.
設(shè)反應(yīng)后產(chǎn)生X克氯化鈣,參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為Y克.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
Y X 4.4g
100/Y=44/4.4g Y=10g
111/X=44/4.4g X=11.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11.1g/[（50g+10g）-4.4g]×100%=19.96%或
11.1g/[58.1g-（12.5g-10g）]×100%=19.96%
答：（略）
取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中,向其中 加入50g稀鹽酸
取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中,向其中 加入50g稀鹽酸
取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中,向其中
加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g
(包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解度忽略不計).計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中,向其中
加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g
(包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解度忽略不計).計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
化學(xué)人氣：474 ℃時間：2019-08-21 01:26:44
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