根據(jù)質(zhì)量守恒,生成的二氧化碳質(zhì)量為12.5+50-58.1=4.4g
設(shè)CaCO3質(zhì)量為 x g
CaCO3 ~ CO2
100 g44 g
x g4.4 g
解得 x = 10
因此CaCO3有10 g ,雜質(zhì)有12.5-10=2.5克
因此雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5/12.5 *100% = 20%
稱取12.5G石灰石（主要成分是CACO3雜志不參加）放入燒杯中向其中加入50G稀鹽酸二者恰好完全反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后
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稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1G（不包括燒杯的質(zhì)量且氣體的溶解忽略不計計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（詳細(xì)過程
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