問得很辛苦吧
直接說題目.1是對的,2是錯的,現(xiàn)在來解釋一下.
（1）Mg（OH）2的懸濁液說明有Mg（OH）2的不溶物,即Mg（OH）2溶解是飽和的.加入NH4Cl固體后,強(qiáng)電解質(zhì)嘛,相當(dāng)于是加入了銨根離子,銨根離子發(fā)生水解與氫氧根離子結(jié)合,使得溶液中氫氧根離子的濃度降低,更多的鎂離子將會溶解進(jìn)來,所以鎂離子濃度增大了.這個過程一定要很清楚,以后分析問題都是這個思路.
（2）同樣是懸濁液,這次加入的是氟離子,雖然Ksp【MgF2】是要小于Ksp【Mg（OH）2】的,但是我們注意分析,只要氟離子濃度足夠大,很少量的鎂離子就能形成氟化鎂沉淀,所以氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氟化鎂完全是可行的,只是要求氟離子的濃度要足夠高.
你最后面的問題,就不太好回答了,關(guān)于溶解度和Ksp的關(guān)系,不管你們課本上是怎么寫的,你可以從本質(zhì)上來看一下這個關(guān)系,溶解度是100g水所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,Ksp（溶度積）就不多說了,是離子濃度的關(guān)系,離子濃度是離子物質(zhì)的量和溶液體積之比,好吧,關(guān)系顯得很凌亂了,我們這樣想,如果已知某種難溶物質(zhì)的溶度積,要求它的溶解度,我們必須知道物質(zhì)的離子比例、摩爾質(zhì)量,還要建立溶液體積和溶解了溶質(zhì)的100g水的關(guān)系,定量計(jì)算時要列方程求解,當(dāng)然也可以近似,忽略溶解的溶質(zhì)的的質(zhì)量（難溶嘛）,再近似100g溶液就是0.1升,我們稱這一串近似叫做“近似A”.此時所謂的同類型物質(zhì)就有意義了,同類型的物質(zhì)離子比例是相同的,摩爾質(zhì)量有規(guī)律,比如氯化銀、溴化銀、碘化銀,氫氧化鎂、氫氧化鈣,這樣的物質(zhì)可以在近似A的條件下分析,但是由于是近似,也并不嚴(yán)密,但是一般情況下還是比較可靠的.
綜上所述,雖然溶解度和溶度積都反映了溶解性的大小,但是是從不同的角度進(jìn)行度量,定量關(guān)系可以計(jì)算,過程比較繁瑣,意義不大,定性可以在同類型物質(zhì)間做近似分析.從考試的角度來看,從溶度積來分析溶解度的題目還是不多見的,因?yàn)檫@個本身就不嚴(yán)密,尤其是不同類型的物質(zhì)之間,你只要知道他們兩個沒有確定的關(guān)系就好了,分析問題直接用溶度積,不用考慮溶解度.
有點(diǎn)亂,不明白的再追問吧你說的對，這其中也沒有矛盾。鎂離子再溶解進(jìn)來溶液還是飽和狀態(tài)，鎂離子濃度也增加了，這兩個本身并不矛盾。你可以這樣理解，多溶解的鎂離子是氯化鎂的組份，這樣鎂離子自然就多了。還可以從酸堿性上考慮，氯化銨溶于水是酸性的，所以會和堿性的氫氧化鎂中和，也會引起更多的鎂離子溶解進(jìn)來。說了這些，再提醒一點(diǎn)，對于這一類型問題的分析，從離子的層面考慮要比物質(zhì)層面考慮更直接，比如說分析鎂離子氫氧根離子要比分析氫氧化鎂更符合本質(zhì)的規(guī)律，少走彎路，以后做題不妨多注意