這道題可以一題多解,
1 質(zhì)量守恒
2 列方程計算
法一
二者恰好完全反應(yīng),雜質(zhì)不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
這句話說明溶液中只余下MCln
而M為 3.5g有雜質(zhì)金屬提供
Cl為50g 20%鹽酸提供
而且已知了氯元素占氯化物中的質(zhì)量,故可以直接求出M的質(zhì)量
Cl的質(zhì)量
35.5/36.5 *50g*20%=355/36.5 g=9.726g
氯化物MCln的質(zhì)量
9.726 /74.7%=13.02g
M占氯化物MCln中的百分含量為
1-74.7%=25.3%
M的質(zhì)量為
13.02*25.3%=3.29406g=3.3g
純度為
3.3/3.5*100%=94.285%=94.3%
法二
參照1L的方法
M+ nHCl = (n/2)H2+MCln
xx+35.5n
12n
因為35.5n:(x+35.5n)=74.7:100
求出 x=12n

M ~ nHCl
12n 36.5n
y 50*20%
y=3.3g
所以該金屬的純度為 3.3/3.5=94.3%.
1L的方法是第2種,不過比較麻煩,而且最終的答案估計是口算的,算錯了.