離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí).凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存.如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能
大量共存.
2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中.如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱
酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-,C2O42- 等
5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+
7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存.