H2-O2-KOH燃料電池的原理
H2-O2-KOH燃料電池的原理
化學(xué)人氣：848 ℃時間：2020-03-29 12:24:44
優(yōu)質(zhì)解答
堿性氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為負(fù)極,電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=H2O,通入氧氣的一極為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-H2能和OH根自主反應(yīng)嗎？其實負(fù)極分2次反應(yīng)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2e- → 2H+ 但H+在堿性條件下不能存在，所以2H+ + 2OH- → 2H2O所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O它的氫離子是自主產(chǎn)生的嗎？氫離子是由于氫氣獲得電子成為氫離子的
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