首先不要想電極,想著它的總反應(yīng),即甲烷燃燒生成CO2和水,但由于是堿性電池,二氧化碳會(huì)變成碳酸根.故有：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O,它會(huì)有助于你理解電池.
然后將各物質(zhì)拆分為兩部分：正負(fù)兩極.一般來(lái)說(shuō),通還原劑(燃料,CH4)的一端為負(fù)極,通氧化劑(助燃劑,O2)的一端為正極;而電解質(zhì)(OH-)和水兩極都會(huì)有.再寫出正負(fù)極產(chǎn)物：負(fù)極失電子(CH4-e-->CO3 2-+H2O),正極得電子(O2+e-->OH-),通過(guò)化合價(jià)升降法配平電子數(shù),再通過(guò)在兩邊增減水或OH-來(lái)配平氧原子數(shù)、氫原子數(shù)及電荷數(shù),增減原則和配平氧化還原方程式原則一致.最終得到：負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O;正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-.
(為了檢驗(yàn)是否正確,將兩反應(yīng)乘上適當(dāng)?shù)南禂?shù)相加,消去電子及兩邊相同的物質(zhì),看結(jié)果是否與之前的總反應(yīng)一致.)
燃料電池是高中電化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,類型復(fù)雜多樣.建議你多做這方面的題,多向老師請(qǐng)教,應(yīng)該就不成問(wèn)題了.