1.19g+6g-22.8g=2.2g
2.設碳酸鈣的質量為X
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
-- 100-----------------------44
- --X------------------------2.2g
100/X=44/2.2g
X=5g
某化學興趣小組的同學為檢測石灰石中碳酸鈣的含量,他們在實驗室里用6克石灰石樣品(主要成分是CaCO3,雜質不參加反應)與19克稀鹽酸恰好完全反應(其反應產物為CaCl2.水和二氧化碳),測得殘留物質量為22.8克,求:
某化學興趣小組的同學為檢測石灰石中碳酸鈣的含量,他們在實驗室里用6克石灰石樣品(主要成分是CaCO3,雜質不參加反應)與19克稀鹽酸恰好完全反應(其反應產物為CaCl2.水和二氧化碳),測得殘留物質量為22.8克,求:
1>依據質量守恒定律,生成二氧化碳多少克?>
2>樣品中含有多少克碳酸鈣?
1>依據質量守恒定律,生成二氧化碳多少克?>
2>樣品中含有多少克碳酸鈣?
化學人氣：329 ℃時間：2020-06-05 01:06:42
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