被還原的HNO3物質(zhì)的量為1mol.
還原產(chǎn)物只有NH4+,既NH4NO3中的NH4+
+5價(jià)的N（HNO3）被還原為-3價(jià)的NH4+
4mol Zn完全反應(yīng),消耗的10mol HNO3中,只有1mol HNO3被還原.為什麼4molZn完全反應(yīng)，消耗的10mol HNO3中，只有1mol HNO3被還原?首先你要明白，什么是被還原。被還原，就是指某元素化合價(jià)降低、也就是得到電子。 而在上面那個(gè)反應(yīng)中，HNO3化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為NH4+ 從反應(yīng)看，10mol HNO3在經(jīng)過(guò)反應(yīng)后，生成了1molNH4+也就是說(shuō)，10mol HNO3中有1mol NO3-被還原為NH4+ 所以被還原的硝酸是 1mol
在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應(yīng)中,如果4molZn完全起反應(yīng),則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少?
在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應(yīng)中,如果4molZn完全起反應(yīng),則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少?
化學(xué)人氣：349 ℃時(shí)間：2020-04-03 08:33:27
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