1,我記不住Mn的原子量了,但可以說下方法,先寫化學(xué)方程式：
MnO2 + 4HCL = MnCL2+ 2H2O + CL2
然后進行過量計算,看是二氧化錳過量還是鹽酸過量,用少的算
2,從化學(xué)方程式可以看出,參加反應(yīng)的鹽酸,一半作為還原劑,一半作為酸
3,白色沉淀物質(zhì)為氯化銀,用鹽酸總量減去生成的氯氣的量就是剩下的反應(yīng)的氯離子
其中,計算時注意兩點：用物質(zhì)的量計算時要注意倍數(shù)關(guān)系；過量計算時,以少的算
取17.4g二氧化錳跟200ml濃度為12mol/L的濃鹽酸混合加熱反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液……
取17.4g二氧化錳跟200ml濃度為12mol/L的濃鹽酸混合加熱反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液……
生成了白色沉淀.求（1）在標(biāo)況下生成多少cl2
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCL的物質(zhì)的量是多少
（3）反應(yīng)生成的白色沉淀多少克?
生成了白色沉淀.求（1）在標(biāo)況下生成多少cl2
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCL的物質(zhì)的量是多少
（3）反應(yīng)生成的白色沉淀多少克?
化學(xué)人氣：281 ℃時間：2019-10-17 07:39:10
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