這題目根據質子守恒來做.NH4Cl中有質子守恒:
c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),因此c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-).現(xiàn)在已知pH=a則H+濃度為10-amol/L,那麼OH-濃度就是10-14/10-a=10(a-14)mol/L質子守恒不是C(OH)等于C(H)存在全部形式么？為什么還要加上C(NH3H2O),但答案事實上就是您這么解的，求解釋下水電離出來的OH-有一部份還是OH-的形式存在,有一部份要跟NH4+發(fā)生水解,存在於NH3·H2O中.
已知B為NH4CL,且25攝氏度時,0.1mol/L B溶液的PH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?
已知B為NH4CL,且25攝氏度時,0.1mol/L B溶液的PH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?
已知答案為：10^(a-14),為什么?具體全題是這個網站,不過這問跟總題干沒關系
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化學人氣：993 ℃時間：2019-10-01 02:34:16
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