H2 + I2 =2HI
由氫氣的濃度可以得到生成碘化氫濃度為0.004mol/L.
K=C(HI)C(HI)/C(H2) C(I) =0.25為什么生成碘化氫濃度為0.004mol/L?不應該是0.016mol/L么?不是可以算出來啊。氫氣濃度減少0.002mol/L，所以生成HI是0.004mol/L啊。他們的化學計量數(shù)之比是1:2.再問答你第二問，這個平衡是不隨壓強變化的，因為反應前后的氣體物質(zhì)的量是一樣的。所以轉(zhuǎn)化率是一樣的都是20%。氫氣濃度和碘蒸汽的濃度都是 0.3/10 *80% = 0.024mol，生成的碘化氫濃度是0.012mol/L。平均摩爾質(zhì)量為因為反應前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，都是0.6mol，所以平均摩爾質(zhì)量為（127*2*0.3+2*0.3）/0.6 = 128g/mol歡迎以后繼續(xù)問。QQ261655591
某溫度時,H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應達平衡狀態(tài),測得 C(H2)=0.008mol/L
某溫度時,H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應達平衡狀態(tài),測得 C(H2)=0.008mol/L
(1) 求該反應的平衡常數(shù) (K)
(2) 在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2各0.30mol,試求達到平衡時各物質(zhì)的濃度及混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
(1) 求該反應的平衡常數(shù) (K)
(2) 在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2各0.30mol,試求達到平衡時各物質(zhì)的濃度及混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
化學人氣：376 ℃時間：2019-10-05 02:36:04
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