.H2 + I2 = 2HI
起始濃度mol/L 0.1 0.1 0
轉(zhuǎn)化濃度mol/L 0.092 0.092 0.184
平衡濃度mol/L 0.008 0.008 0.184
1、K=[HI]^2/[H2][I2]=0.184^2/0.008*0.008=5.29
2、等效平衡,與原來的轉(zhuǎn)化率相同
α（H2)=0.092/0.1=0.92
3、 H2 + I2 = 2HI
起始濃度mol/L 0.0096 0.1 0
轉(zhuǎn)化濃度mol/L x x 2x
平衡濃度mol/L (0.0096-x) (0.1-x) 2x
K=(2x)^2/[(0.0096-x) (0.1-x)]=5.29
解方程組吧.這數(shù)據(jù)太扯了,理論上來說,x會變小,轉(zhuǎn)化率變小.自己算吧.好像是懂了，但第二問還是不明白恒溫，恒容的條件下，物質(zhì)按等比投料時，最后會達到一個等效平衡的比如平衡時H2,I2濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，HI的濃度也會變?yōu)樵瓉淼?倍（同樣也根據(jù)K進行計算）。所以轉(zhuǎn)化率相同?？梢匀ゲ橄碌刃胶獾脑?。內(nèi)容比較多的，最好去問老師吧。