（1）設(shè)赤鐵礦樣品中Fe2O3質(zhì)量為x克
與足量一氧化碳反應(yīng)
說明Fe2O3完全反應(yīng)
根據(jù)差量法計(jì)算
減少質(zhì)量為2.4g
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 減少量
160 48
x 2.4
計(jì)算可知
x=8克
該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量為8g
（2）該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8/10=80%
為了計(jì)算某赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)取赤鐵樣品10g,與足量一氧化碳反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量為7.6g.
為了計(jì)算某赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)取赤鐵樣品10g,與足量一氧化碳反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量為7.6g.
問：1.該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量
2.該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要化學(xué)方程式
問：1.該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量
2.該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要化學(xué)方程式
化學(xué)人氣：415 ℃時(shí)間：2019-12-08 00:23:13
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