A 正確,該反應為歧化反應
B正確,3molCl2中0.5molCl2做還原劑,每個Cl化合價升高了5價,轉(zhuǎn)移電子5mol ,
C 正確,解釋見B
D錯,還原劑被氧化,氧化劑被還原,所以被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的1/5倍
已知反應3Cl2＋6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O,關(guān)于該反應下列說法正確的是.
已知反應3Cl2＋6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O,關(guān)于該反應下列說法正確的是.
A.Cl既是氧化劑也是還原劑
B.反應中每消耗3molCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子
C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1
D.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
A.Cl既是氧化劑也是還原劑
B.反應中每消耗3molCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子
C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1
D.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
化學人氣：744 ℃時間：2020-05-28 09:59:09
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