1,雙原子分子Cv=5/2R,Cp=7/2R
（1）對(duì)于理想氣體,U,H僅僅是溫度的函數(shù)故溫度不變?chǔ),ΔH均為0
w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J
因?yàn)棣=Q+W=0故Q等于-W=2909.9J
（2）絕熱反應(yīng)有關(guān)系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4
由此關(guān)系再結(jié)合pv=nRT即可計(jì)算出平衡時(shí)的溫度
由公式ΔU=n*Cv*ΔT=5/2R*（T平衡-350）計(jì)算比較復(fù)雜,我用電腦不方便,你自己算吧
ΔH=n*Cp*ΔT計(jì)算同上
由于是絕熱反應(yīng)故Q=0,ΔU=Q+W所以W=ΔU
2,1molH2O（s,263.2K）→1molH2O（1,298.2k）這個(gè)過程不是可逆過程計(jì)算熵可以將其分為如下幾個(gè)階段
1molH2O（s,263.2K）→1molH2O（s,273.2K）→1molH2O（l,273.2K）→1molH2O（1,298.2k）
然后分別計(jì)算其熵變,最終加和
具體怎么算的,公式我忘記了
你可以找一下,按這個(gè)過程就能算出來
,如果最終體系和環(huán)境的熵變之和大于零,以上過程就可以自發(fā)進(jìn)行.
希望我的答案對(duì)你有所幫助吧