試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為

1

3

體積，實(shí)際是結(jié)果剩余

1

10

體積氣體，小于

1

3

體積，則說明剩余氣體為NO或氧氣，令容器體積為10體積，
（1）若剩余氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為10體積-1體積=9體積，
設(shè)參加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反應(yīng)消耗的氧氣為x，則有消耗的NO₂為4x，則：
5x=9體積，x=1.8體積．即氧氣為2.8體積，V（NO₂）=7.2體積，故原來混合氣體中NO₂和O₂的體積比為7.2體積：2.8體積=18：7；
（2）若剩余氣體為NO氣體，則NO為1體積，則有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，說明過量的NO₂為3體積，反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為7體積，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣為y，則消耗的NO₂為4y，則有5y=7體積，y=1.4條件，即此時(shí)氧氣為1.4體積，V（NO₂）=8.6體積，故原來混合氣體中NO₂和O₂的體積比為8.6體積：1.4體積=43：7，
故選A．