1.第一小問用差量法.
由于氫氧化鈉變質(zhì)之后生成碳酸鈉.但是滴加稀硫酸時,稀硫酸應(yīng)先與氫氧化鈉反應(yīng),然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體.
題目中告訴了溶液質(zhì)量100g,加入稀硫酸質(zhì)量100g,反應(yīng)完全后總質(zhì)量為195.6g
即可知道,反應(yīng)過程中,減少的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量100g+100g-195.6g=4.4g
2.由第一問中二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量
Na2CO3 + 2H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2(氣體)
106 44
X 4.4g
按比例式計算.X=10.6g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為50.0g-10.6g=39.4g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.4g/50.0g*100%=78.8%
50克燒堿中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
50克燒堿中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
若取燒堿樣品50.0克,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(5) NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),為測定實驗室一瓶放置很久的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水中得到100g溶液,放入B裝置中,然后將分液漏斗中的稀硫酸逐滴加入到錐形瓶中,直到不再產(chǎn)生氣體為止,這時用去的稀硫酸的質(zhì)量為100g,最后稱量錐形瓶中溶液質(zhì)量為195.6g.請計算:
①反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為____________.
②若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
若取燒堿樣品50.0克,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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①反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為____________.
②若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
化學(xué)人氣:201 ℃時間:2020-04-06 12:12:20
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