10gCuO粉末中含銅 10g*64/80=8g
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固體質(zhì)量增加
56 64 64-56=8
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 固體質(zhì)量減少
56 2 56-2=54
微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入m g鐵粉,充分反應后,過濾,將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g.
說明最后的固體中有8g銅,則參加反應的鐵也是8g,最后也全部都變成了硫酸亞鐵 所以
Fe---------H2SO4
56 98
8g x
56/8g=98/x
x=14g
(1)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 14g/100g*100%=14%；
(2)當m大于等于8g時,才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等.硫酸沒有可能過量嗎？Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固體質(zhì)量增加56 6464-56=8 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑固體質(zhì)量減少56 2 56-2=54我是說第一問啦，硫酸如果過量的話溶質(zhì)怎么算出來??？與氧化銅反應的硫酸肯定過量，否則，不可能加入m g鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g。最終，硫酸全部轉(zhuǎn)化為了硫酸亞鐵不好意思還是不明白，為什么硫酸全部轉(zhuǎn)化成了硫酸亞鐵？為什么不會剩呢？剩了的話最后濾渣也會等于mg吧加入m g鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g。剩了的話最后濾渣就不會等于mg