一、物料守恒（原子守恒或微粒數(shù)守恒）：任何溶液中都存在微粒數(shù)守恒的定量關(guān)系.是指一種元素的不同存在形式都源于最初的那種粒子,在Na2SO3中,Na^+和S原子的個(gè)數(shù)比為2:1,所以
c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)]
二、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的“正電荷總數(shù)”等于陰離子所帶的“負(fù)電荷總數(shù)”在數(shù)值相等,亞硫酸鈉溶液中的存在的陽(yáng)離子有Na^+、H^+,陰離子有SO3^2-、HSO3^-、OH^-,所以：
c(Na^+)+c(H^+)=2c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(OH^-)
三、質(zhì)子守恒(水電離離子數(shù)平衡)：電解質(zhì)溶液中,由水電離產(chǎn)生的H^+和OH^-數(shù)目始終相等,電離出的H+除了以H^+形式存在外,可能與酸根離子結(jié)合,所以亞硫酸鈉溶液中H^+與SO3^2-分別結(jié)合生成H2SO3或HSO3^-.
c(OH^-)=c(H^+)+c(HSO3^-)+2c(H2SO3)
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