丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.
25℃時,該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)
25℃時,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L.求：（1）反應開始時的速率是多少?
（2）當溶液中的I2消耗一半時,反應速率比開始時慢還是快?
1)
根據(jù)v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以反應開始時的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方
(2)當溶液中的I2消耗一半時,溶液中的CH3COCH3消耗一半,變?yōu)?.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H變?yōu)?.015mol/L
同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以v = 2.73 * 10的-5次方*0.095mol/L*0.015mol/L=3.89*10的-8次方
所以快.
當溶液中的I2消耗一半時,溶液中的CH3COCH3消耗一半,變?yōu)?.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H變?yōu)?.015mol/L
這里我不懂,求說明!