路易斯結(jié)構(gòu)式
共用電子對理論:
“—”表示共用一對電子.H—H
“=”表示共用兩對電子.H—O—H O=O
“≡”表示共用三對電子.N≡N
① 柯賽爾的“八隅律”
　　認(rèn)為稀有氣體的8e外層是一種穩(wěn)定構(gòu)型.
　　其它原子傾向于共用電子而使其外層達(dá)到8e外層.
　　如：H—O—H H—C≡N
　?、?成鍵電子與孤對電子的表示
　　成鍵電子=鍵合電子——指形成共價(jià)鍵的電子.
　　孤對電子——指沒有參與化合鍵形成的電子.
　?、?結(jié)構(gòu)式的表示：
　　鍵合電子——用線連
　　孤對電子——用小黑點(diǎn)
　　如： H—N—H N≡N
　?、?Lewis電子結(jié)構(gòu)式的局限性
　　按柯賽爾的“八隅律”規(guī)則,許多分子的中心原子周圍超出8e但仍然穩(wěn)定.
　　如： PCl5 BCl3 B周圍5個(gè)e的共振結(jié)構(gòu)
.Lw(1)根據(jù)分子式或離子式計(jì)算出總的價(jià)電子數(shù)目,對于多原子陰離子的價(jià)電子總數(shù),除各原子的價(jià)電子數(shù)列外還要加上陰離子的負(fù)電荷數(shù)；對于多原子陰離子,則必須從各原子價(jià)電子數(shù)中減去陽離子正電荷數(shù).
(2)畫出分子或離子的骨架結(jié)構(gòu),用“——”單鍵將原子聯(lián)結(jié),將未共用電子對分配在原子周圍,盡可能使每個(gè)原子具有8e,每缺兩個(gè)電子則以形成一個(gè)共價(jià)鍵補(bǔ)償.
Lewis共價(jià)鍵概念的局限
(1)Lewis結(jié)構(gòu)式未能闡明共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征(如不能說明為什么共用電子對能使兩原子牢固結(jié)合?)
(2)八隅體規(guī)則的例外很多 如:五氯化磷
為應(yīng)用方便可按下定義每個(gè)原子的形式電荷
形式電荷=(母體原子的價(jià)電子數(shù))-[(弧對電子數(shù)目)+1/2(共享電子的數(shù)目)]
形式電荷：表示該原子與其它原子形成理想共價(jià)鍵時(shí)獲得或失去的電子數(shù).
形式電荷越接近于零,該結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定.② 成鍵電子與孤對電子的表示 　　成鍵電子=鍵合電子——指形成共價(jià)鍵的電子。 　　孤對電子——指沒有參與化合鍵形成的電子。 孤對電子都是要求的，都是用價(jià)層電子-成建電子得到的，問題就是怎么判斷成鍵電子?；蟽r(jià)碳正四 四根鍵硫正六或負(fù)二 六或兩根鍵...... 一般是這樣。你到底會(huì)不會(huì)解釋HCN，C2H4，C2H2這三個(gè)的原理??？會(huì)就請見教，不會(huì)就算了。HCN的CN的三根鍵中，一根是σ鍵，兩根是pia鍵（pia打不出來），乙烯的碳碳雙鍵中，一根是σ鍵，一根是pia鍵，乙炔中一根是σ鍵，兩根是pia鍵。你問還能問清楚點(diǎn)，人要低調(diào).......中心原子價(jià)電子對算法中，（跟什么鍵無關(guān)，）你講詳細(xì)點(diǎn)，我不清楚你哪里想不通HCN是sp雜化，提供２個(gè)雜化軌道，中心原子C，本身４個(gè)價(jià)電子，所以C和H公用的１個(gè)電子，N公用的３個(gè)電子應(yīng)該都不算了（不論是π鍵的電子還是σ鍵的電子）。但是公式分明是要算的。所以我有種解釋是只算σ鍵的電子。但CH２＝CH２是ｓｐ２雜化，每個(gè)C提供３個(gè)雜化軌道，C４個(gè)電子，與氫公用２個(gè)，與C公用２個(gè)（一個(gè)σ鍵的一個(gè)π鍵的）也不符合公式，所以找我的猜想只算σ鍵的正好也對。怎么說和鍵無關(guān)呢。而O３，N５之類又無法解釋