在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液中,存在三種離子Al3+、K+、SO4 2-
設(shè)溶液總體積為1L,其中c(SO4 2-)=0.2mol/L,那么n(SO4 2-)=0.2mol
若加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液,即加入0.2mol KOH,
根據(jù)生成的白色沉淀恰好溶解,可得n(Al3+)=1/4n(KOH)=0.05mol
【根據(jù)Al3++4OH- ====AlO2-+2H2O,沉淀恰好溶解時兩者物質(zhì)的量之比為1：4】
根據(jù)電荷守恒：n(K+) +3×0.05mol=2×0.2mol
解得：n(K+)=0.25mol,c(K+)=0.25mol/1L=0.25mol/L