以2H+ +2e-=H2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)定義為0 V
比H2容易失電子的如Zn（或比H+更不容易得電子,如Zn2+）,Zn2+/Zn的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)小于0（是-0.7618V）
比H2容易難電子的如Cu（或比H++更容易得電子,如Cu2+）,Cu2+/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大于0（是+0.3439伏特）
總之：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：Cu2+/Cu> H+/H2>Zn2+/Zn
氧化性:Cu2+> H+ >Zn2+
還原性: Cu< H2< Zn
你應(yīng)該能找到規(guī)律:
即標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高,高價(jià)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)(相應(yīng)的低價(jià)物質(zhì)還原越差)
標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越低,高價(jià)物質(zhì)的氧化性越差(相應(yīng)的低價(jià)物質(zhì)還原越強(qiáng))
然后在網(wǎng)上找一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表,以后氧化性\還原性強(qiáng)弱不必找化學(xué)教師了!