設(shè)某反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,而且只作體積功,并設(shè)反應(yīng)進(jìn)度為1mol,在此條件下,Q=Qp△rHm,所以克勞修斯不等式可以寫做如下形式：
△rHm-T△rSm≤0
△rHm為摩爾焓變,△rSm為摩爾熵變
因?yàn)樯鲜鋈齻€物理量都是狀態(tài)函數(shù),所以他們的組合也是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù).定義
G=H-TS
顯然,G是一個輔助的狀態(tài)函數(shù),由于H和S都是系統(tǒng)的廣延性質(zhì),所以G也是系統(tǒng)的廣延性質(zhì),為了紀(jì)念美國物理學(xué)家化學(xué)家吉布斯,將這一輔助函數(shù)稱為吉布斯函數(shù)（吉布斯自由能、吉氏函數(shù)）所以：
△rGm=△rHm-T△rSm,稱為摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)
一般在具體題中,將具體的數(shù)值代入,如果
△rGm>0,則該反應(yīng)不能從左至右發(fā)生（應(yīng)是自發(fā)地從右向左發(fā)生）,至少不能在該條件下發(fā)生；
△rGm