吉布斯自由能是在一定條件下計算的,條件（一般是溫度）變了,吉布斯自由能也就變了,當(dāng)條件滿足吉布斯自由能小于零,反應(yīng)就會進行.
但也有一些任何條件下吉布斯自由能都會小于零,比如說吸熱熵增反應(yīng)（ΔH>0,ΔS那對于可逆反應(yīng),正反應(yīng)ΔG<0,那逆反應(yīng)ΔG不一定大于零嗎那對于可逆反應(yīng),正反應(yīng)ΔG<0,那逆反應(yīng)ΔG不一定大于零嗎一定大于零，還有一個公式是 ΔG = - RT ln K反應(yīng)反過來，K 會變成原來的倒數(shù)，因為他是在 ln 里頭，所以說可以提出個負(fù)號來其中K 是平衡常數(shù)，建議你還是去看看關(guān)于吉布斯自由能的介紹吧，屬于物理化學(xué)，或者上百度搜一下吉布斯自由能，那上面有詳解。關(guān)于奧賽的書對這方面介紹的比較多。高中一般不介紹。