熵是狀態(tài)量,C是過(guò)程量.另外公式應(yīng)該是dS= Q/dT.C與S沒(méi)有什么必然的聯(lián)系.
理解它們可從等溫過(guò)程和絕熱過(guò)程來(lái)分析：等溫過(guò)程熱容無(wú)窮大,熵隨體積變化而變；絕熱過(guò)程熱容為0,熵為常數(shù)不變?nèi)绻麊螐腝與T的關(guān)系來(lái)看呢？dQ/dT 和 Q/dT 這兩個(gè)有什么區(qū)別呢？ 我很難理解 Q/dT這種表示方法恩，我們都弄錯(cuò)了，看了下書，熵的定義是dS=dQ/T 。 其他的分析是正確的。如有疑問(wèn)可繼續(xù)追問(wèn)嗯。。我看了。。
但我也很難理解 dQ/T 和 dQ/dT 的區(qū)別，單從數(shù)學(xué)上來(lái)看有什么區(qū)別嗎？dQ/T 表示的是 吸收的熱量除以溫度，這個(gè)值是比較小的，而且表示的是熵的變化，要計(jì)算熵本身的話還要積分。而dQ/dT 表示的是吸收的熱量除以溫度的變化，這個(gè)值是比較大的。而且這個(gè)比值直接出來(lái)的就是C。 故C與S完全不一樣