白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的兩種混合而成.取A樣品,投入100ml……
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的兩種混合而成.取A樣品,投入100mL 2.2mol/L的硫酸（過量）中,使他們在密閉的容器中充分反應(yīng).反應(yīng)后測得,反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體不能使品紅溶液褪色,但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,反應(yīng)后的溶液中只含一種酸根離子,且其物質(zhì)的量的濃度為3.1mol/L（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）.則原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為多少?


反應(yīng)方程式：2NaNO3＋3Na2SO3＋H2SO4＝2NO＋4Na2SO4＋H2O.由于反應(yīng)后溶液中只有一種酸根,那么NaNO3和Na2SO3必定完全反應(yīng),計算得增加的硫酸根有0.09ml,即是方程式中Na2SO4的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)方程式推一下就出來了.
追問Na2SO4是0.09mol了 根據(jù)你的方程式得到Na2SO3也不是0.09mol啊