第一題
4Na+O2==2Na2O(常溫）
92124
4.6gx=6.2g
2Na+O2==（加熱）Na2O2
4678
4.6g y=7.8g
——————————因為得到7.0g固體,我們用極限法來做.————（你先想,如果生成物都是Na2O的話,那生成物質(zhì)量是6.2g,如果生成物都是Na2O2的話,那生成物質(zhì)量就是7.8g,題中所說生成物是7.0g那么就說明生成物是Na2O和Na2O2的混合物（因為7.8g》7.0g》6.4g）所以,明白了吧,以后遇到這種求生成物混合的題就用這種極限法去考慮考慮.

第二題
首先考慮Na2O和水不生成氫氣,那么只有里邊的Na和水反應(yīng)放氫氣了
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
462
x=2.3g0.1g
原總重5.4g現(xiàn)除去2.3gNa就是————mNa2O=5.4g-2.3g=3.1g
這時反過來看Na2O是怎么生成的
4Na+O2=2Na2O
92 124
y=2.3g3.1g
答：~~~~~被氧化的Na質(zhì)量2.3g.
（我也剛上高一,你也是吧?）