二氧化碳基本信息
【相對分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/mL（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/mL）為基準）
【熔點（℃）】-56.6（5270帕）
【沸點（℃）】-78.48（升華）
【性狀】
無色無臭氣體,有酸味.
【溶解情況】
溶于水(體積比1:1),部分生成碳酸.
【用途】
氣體二氧化碳用于制堿工業(yè)、制糖工業(yè),并用于鋼鑄件的淬火和鉛白的制造等.
【制備或來源】
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白云石煅燒或與酸作用而得.是石灰、發(fā)酵等工業(yè)的副產品.
【其他】
C原子以sp雜化軌道形成σ鍵.分子形狀為直線形.非極性分子.
能被液化成液體二氧化碳,相對密度1.101（-37℃）,沸點-78.5℃（升華）.液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳,俗稱干冰.

二氧化碳,化學式為CO2,碳氧化物之一,是一種無機物,常溫下是一種無色無味氣體,密度比空氣略大,微溶于水,并生成碳酸.（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁,做關于呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到.
固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時可吸收大量熱,因而用作制冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用于制造煙霧.
二氧化碳不參與燃燒,密度比空氣略大,所以也被用作滅火劑.
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料.
空氣中含有約0.03%二氧化碳,但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響,近年來二氧化碳含量猛增,導致溫室效應,全球氣候變暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效,有望通過國際合作遏止溫室效應.
、二氧化碳在焊接領域應用廣泛,如：二氧化碳氣體保護焊,是目前生產中應用最多的方法
固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時可吸收大量熱,因而用作制冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用于制造煙霧.
二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒,常溫下密度比空氣略大,受熱膨脹后則會聚集于上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因為:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料.
空氣中含有約0.03%二氧化碳,但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響,近年來二氧化碳含量猛增,導致溫室效應,全球氣候變暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效,有望通過國際合作遏止溫室效應.
二氧化碳密度為1.977g/mL,熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓),沸點-78.5℃(升華).臨界溫度31.1℃.常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體.液體二氧化碳密度1.1克/厘米3.液體二氧化碳蒸發(fā)時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳,俗稱干冰,是一種低溫致冷劑,密度為1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳,一部分跟水反應生成碳酸.化學性質穩(wěn)定,沒有可燃性,一般不支持燃燒,但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽.跟氨水反應生成碳酸氫銨.無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時,也會使人因缺氧而發(fā)生窒息.綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物.二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火.二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％,人呼出的氣體中二氧化碳約占4％.實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳,工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳.
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅.加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色.
因此,二氧化碳與水反應會生成酸性物質.
實驗室制取二氧化碳化學方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O