化學必修一復(fù)習資料
　　專題一化學家眼中的物質(zhì)世界
　　第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì)
　　一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
　　1．物質(zhì)的分類（樹狀分類法）
　　無機化合物還可分為酸、堿、鹽、氧化物等
　　其中酸還可以分為含氧酸H2SO4 、HNO3無氧酸HCl；一元酸HCl二元酸H2SO4多元酸H3PO4；揮發(fā)性酸HNO3 、HCl非揮發(fā)性酸H2SO4.
　　堿還可以分為一元堿KOHNaOH二元堿Ca(OH)2Ba(OH)2多元堿Fe(OH)3；強堿KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2弱堿Fe(OH)3NH3.H2O；可溶性堿KOHNaOHBa(OH)2（Ca(OH)2微溶令處理）難溶性堿Fe(OH)3Al(OH)3.
　　鹽可分為可溶性鹽難溶性鹽；正鹽NaCl酸式鹽NaHCO3堿式鹽Cu2(OH)2CO3
　　2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
　　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 實例
　　單質(zhì) 化合物
　　氫氣生成氯化氫
　　金屬氧化物 氫氧化物
　　氧化鈉生成氫氧化鈉
　　酸 鹽
　　鹽酸生成氯化鈉
　　化合物 單質(zhì)
　　氯化鈉生成鈉
　　鹽 氧化物
　　碳酸鈣生成氧化鈣
　　無機物 有機物
　　二氧化碳生成葡萄糖
　　3．化學反應(yīng)類型
　　四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng).
　　根據(jù)化學反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化又分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
　　4．物質(zhì)的量
　?。?）概念：物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少,它是國際單位制中的第七個基本物理量,四個字不能分開,是一個物理量,符號為n.
　　（2）單位：摩爾（mol）.
　?。?）1mol的標準：1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023個.
　　lmol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,單位為mol－1.
　?。?）摩爾質(zhì)量：l摩爾的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量.也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比.
　　符號：M,單位：g•mol－1或kg•mol－1,M＝m/n.
　　當以g•mo1－l為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
　　二、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
　　1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)通常分為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài).
　　2．氣體摩爾體積
　?。?）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積.
　?。?）在標準狀況下,lmol任何氣體的體積都約為22.4L這個體積叫做氣體摩爾體積.
　　符號：Vm單位：L•mol－1.V=n•Vm
　　四個要點：①條件：標準狀況；②物質(zhì)的量：lmol；③狀態(tài)：氣體；④體積：約為22.4L.
　　三、物質(zhì)的分散體系
　　1．概念：把一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中形成的物質(zhì)稱為分散系.
　　2．分類方法：按照分散質(zhì)顆粒的大小把分散系分成：濁液、膠體和溶液三類.其中分散質(zhì)粒子最大的是濁液,最小的是溶液,介于兩者之間的是膠體.
　　3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
　　分散系
　　濁液 膠體分散系 溶液
　　顆粒大小 ＞100nm 1～100nm ＜1nm
　　主要性質(zhì) 分散質(zhì)不能透過濾紙,
　　不透明、不均一、不穩(wěn)
　　定、易分層、可能有丁達爾效應(yīng) 分散質(zhì)能透過濾紙,透
　　明、均一、較穩(wěn)定、不分
　　層、有丁達爾效應(yīng) 分散質(zhì)能透過濾紙,透
　　明、均一、穩(wěn)定、不分
　　層,無丁達爾效應(yīng)
　　實例 泥漿水（懸濁液）
　　敵百蟲乳劑（乳濁液） 氫氧化鐵膠體
　　淀粉膠體 蔗糖水溶液（分子）
　　食鹽水溶液（離子）
　　第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法
　　思維過程
　　一、物質(zhì)的分離和提純（邊總結(jié)邊完成下表）
　　二、常見物質(zhì)的檢驗
　　其他方法：焰色反應(yīng)（鈉：黃色、鉀：紫色）
　　三、溶液的配制及分析
　　1．物質(zhì)的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量,叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.符號為c（B）,單位為mo1．L－1或mol•m－3.表達式：
　　c（B）＝
　　2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制
　　（1）儀器：容量瓶.
　?。?）步驟：
　　①計算.②稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積.③溶解.④移液洗滌.⑤定容.
　　最后將容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用.（詳細步驟見課本24頁）
　　規(guī)律總結(jié)
　　1．物質(zhì)檢驗的操作步驟
　?。?）物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等）進行觀察、分析、判斷,得出結(jié)論.
　?。?）化學方法：一般應(yīng)包括取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個部分,要求做到：
　?、佟跋热?后操作”,如果樣品是固體,一般先用水溶解,配成溶液后再檢驗；
　?、谝案魅∩倭咳芤?分別加入幾支試管”進行檢驗,不得在原試劑瓶中進行檢驗；
　?、垡跋痊F(xiàn)象,后結(jié)論”,如向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”,不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),放出二氧化碳”,或“有無色二氧化碳氣體放出”.
　　2．常見物質(zhì)的主要物理特性
　　（1）固體物質(zhì)的顏色
　?、侔咨腆w：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 ②紅色固體：Cu、Fe2O3 ③黑色固體：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉④藍色固體：CuSO4•5H2O ⑤綠色固體：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黃色固體：S.
　?。?）沉淀的顏色
　?、俨蝗苡谒膊蝗苡谙∠跛岬陌咨恋砦锸茿gCl、BaSO4.
　?、诓蝗苡谒苋苡谒?且能產(chǎn)生大量氣泡,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物常見的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3.
　?、鄄蝗苡谒?能溶于酸,但沒有氣泡生成的白色沉淀物常見的是
　　Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3.
　　④不溶于水的藍色沉淀物是Cu（OH）2.
　?、莶蝗苡谒募t褐色沉淀是Fe（OH）3.
　　（3）溶液的顏色
　?、偎{色溶液：含Cu2＋的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液（帶綠色）.
　　②黃色溶液：含F(xiàn)e3＋的溶液,如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液.
　?、蹨\綠色溶液：含F(xiàn)e2＋的溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液.
　?、軣o色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液.
　?。?）有刺激性氣味的氣體是SO2、HCl、NH3.
　?。?）酸堿鹽的溶解性表.
　　離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學方程式
　　H＋ ①將少許石蕊試液滴入被測試液
　?、谌∩僭S試液加入鋅粒 ①溶液變紅
　?、诋a(chǎn)生氣體（H2） Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
　　NH
　　加入少量堿液,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 有刺激性氣體放出,試紙變藍 NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
　　Cu2＋ 滴入氫氧化鈉溶液 藍色沉淀 CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl
　　Fe3＋ 滴入氫氧化鈉溶液 紅褐色沉淀 FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl
　　OH－ ①滴入石蕊試液
　　②滴入酚酞試液 ①變藍
　?、谧兗t
　　Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3
　　SO
　　滴入Ba（NO3）2溶液,再加稀硝酸 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2HNO3
　　CO
　　滴入鹽酸,放出的氣體通入石灰水中 放出氣體；使石灰水變渾濁 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
　　CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
　　4．提純
　?。?）提純：某種物質(zhì)里含有一種或幾種雜質(zhì),除去雜質(zhì)從而得到純凈的某物質(zhì).提純時要注意以下幾點：
　?、俨荒芤胄碌碾s質(zhì)；
　?、谶x用的試劑只能和雜質(zhì)起反應(yīng),不能與欲提純的主要成分反應(yīng)；
　?、酆碗s質(zhì)起反應(yīng)所生成的產(chǎn)物和主要成分容易分離開來.
　?。?）分離是將混合物分離而得到純凈物,具體原則與提純大同小異,故前面主要論述提純.
　　第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識
　　一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變
　　演變過程
　　1．古希臘科學家對于原子結(jié)構(gòu)的認識是人們對于原子結(jié)構(gòu)認識的初始階段,揭示了物質(zhì)由原子構(gòu)成的這一基本的觀點.
　　2．道爾頓提出了質(zhì)量守恒這一觀點.“原子是不能再分的實心小球”
　　3．由湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后提出“棗式原子模型”.
　　4．盧瑟福提出“帶核的原子結(jié)構(gòu)模型”.
　　5．玻爾把量子說引入核式結(jié)構(gòu)的原子模型,提出原子的“量子力學模型”.
　　二 原子的核外電子排布
　　電子依能量的不同是分層排布的,其主要規(guī)律是：
　　1．核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層
　　2．原子核外各電子層最多容納2n2個電子.
　　3．原子最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不能超過2個電子）.
　　4．次外層電子數(shù)目不能超過18個（K層為次外層時不能超過2個）,倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個.
　　原子結(jié)構(gòu)示意圖1—18號元素
　　三 原子核的組成
　　X的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子.
　　質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）.
　　核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
　　3．元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
　　核素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子稱為一種原子,又稱為一種核素.
　　同位素：我們把質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱為同位素.
　　專題二從海水中獲得的化學物質(zhì)
　　第一單元 氯、溴、碘及其化合物
　　一 氯氣的制法
　　1．工業(yè)制法：電解飽和食鹽水
　　2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
　　氫氣和氯氣混合后在光照或點燃等情況下易爆：H2＋Cl2 2HCI,氯氣有毒,所以,電解的產(chǎn)物氯氣和氫氣必須隔離,且要防止氯氣泄漏,同時NaOH和 Cl2也要隔離
　　2．實驗室制法：
　　利用氧化性比氯氣強的氧化劑,如MnO2、KMnO4、KClO3等,將Cl－氧化成Cl2.
　?。?）反應(yīng)原理：
　　MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　?。?）裝置設(shè)計：粉末狀固體（或液體）＋液體 氣體
　　（3）除雜氣體：一般用洗氣的方法,制得的氯氣中有氯化氫雜質(zhì),常用飽和食鹽水洗氣.有時要制得干燥的氯氣,可以用濃硫酸洗氣來除去水蒸氣.
　?。?）收集方法：可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集.
　　（5）尾氣吸收：氯氣有毒,有毒氣體必須加以吸收,防止污染空氣.一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
　　二 氯氣的性質(zhì)
　　1．物理性質(zhì)
　　通常情況下氯氣是呈黃綠色的氣體,有刺激性氣味,有毒易液化,能溶于水（在常溫下1體積水約溶解2體積的氯氣）. 注意：實驗室里聞氯氣氣味的方法
　　2．化學性質(zhì)
　?。?）Cl2與金屬反應(yīng)
　　2Fe＋3Cl2 2FeCl3（棕褐色煙）
　　2Na＋Cl2 2NaCl（冒白煙）
　　Cu＋Cl2 CuCl3（棕黃色煙）
　　但在常溫下,干燥的Cl2不與鐵反應(yīng),故可用鋼瓶貯存、運輸液氯.
　　燃燒是指發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng),它們都是氧化還原反應(yīng).物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加,如鐵絲在氯氣中燃燒,氫氣在氯氣中燃燒等.
　　（2）Cl2與非金屬反應(yīng)：Cl2＋H2 2HCl
　　說明：①純凈的H2在Cl2中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,在瓶口處有白霧生成.
　?、贖2和Cl2混合后光照或點燃都會爆炸.
　?、酃I(yè)上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃燒來制取的.
　?。?）氯氣與水反應(yīng)
　?、俾葰馊苡谒罂傻玫铰人?Cl2＋H2O HCl＋HClO
　　氯氣的成分：新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl,主要以Cl2分子形式存在.
　　說明：氯水顯酸性,放置一段時間后酸性增強,其原因是
　　Cl2＋H2O HCl＋HClO
　　2HClO 2HCl＋O2↑ 使氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸,氫離子濃度增大.
　　②HClO：HClO具有強氧化性,不穩(wěn)定性,漂白性和弱酸性.
　?、瘢瓾ClO不穩(wěn)定,見光或受熱易分解.2HClO 2HCl＋O2↑
　　Ⅱ．漂白作用：次氯酸具有強氧化性,可使有機色質(zhì)氧化成無色物質(zhì),具有漂白性.
　?、螅温人峋哂袕娧趸?所以可用氯氣對自來水進行消毒.
　　Cl2＋H2O HCl＋HClO （HClO能殺死水中的病毒、病菌）
　　Ⅳ．次氯酸具有弱酸性,酸性化碳酸酸性弱.
　　說明：①次氯酸具有強氧化性可使有機色質(zhì)（如品紅、石蕊等）氧化為無色物質(zhì),但不能使碳素等黑色物質(zhì)氧化.
　　②氯水久置后失去氧化能力,是因為HClO不穩(wěn)定,受熱、光照易分解.
　?、勐人F(xiàn)用現(xiàn)配,不易久置,暫時性保存要避光、密封.
　?、苈葰馀c堿反應(yīng)
　　A工業(yè)上用來制備漂白粉： 2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
　　說明：Ⅰ．漂白粉主要成分CaCl2和Ca（ClO）2有效成分Ca（ClO）2
　　Ⅱ．漂白原理：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO (HClO具有漂白作用)
　　B與NaOH溶液反應(yīng) 2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O(氯氣的尾氣進行處理)
　?。?）氯氣與溴化物、碘化物的反應(yīng)
　　實驗內(nèi)容 操作方法 實驗現(xiàn)象 化學方程式
　　1．氯置換溴 2KBr＋Cl2 Br2＋2KCl
　　2．氯置換碘 2KI＋Cl2 I2＋2KCl
　　3．溴置換碘 2KI＋Br2 I2＋2KBr
　　三 氧化還原反應(yīng)
　　1．有關(guān)概念
　　氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng).
　　氧化劑：所含元素的化合價降低的物質(zhì),氧化劑在反應(yīng)中得到電子,氧化劑被還原.
　　第二單元鈉、鎂及其化合物
　　思維過程
　　一 鈉的性質(zhì)
　　1．物理性質(zhì)：2．化學性質(zhì)：
　　（1）鈉與非金屬反應(yīng)
　　I．在常溫下：4Na＋O2 2Na2O,
　　點燃：2Na＋O2 Na2O2 （黃色火焰）
　?、颍cCl2反應(yīng)：2Na十Cl2 2NaCl（黃色火焰）
　?。?）鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
　　實驗現(xiàn)象：鈉放入水中后,浮在水面上,立即與水劇烈反應(yīng),同時鈉熔化成閃亮的銀白色小球,發(fā)出咝咝的響聲,并迅速四處游動,最后逐漸消失,在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液,溶液變成紅色.可概括為如下五個字：浮、熔、響、游、紅.
　　說明：①鈉與水反應(yīng)是一個離子反應(yīng)：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑
　?、阝c與酸反應(yīng)更劇烈（先酸后水）
　?。?）鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)換出金屬單質(zhì)：TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
　　注意：①鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬單質(zhì),還原產(chǎn)物是H2.（先與水反應(yīng)）
　　3.鈉的用途
　　二 碳酸鈉的性質(zhì)
　　碳酸鈉俗名蘇打、純堿,白色粉末,易溶于水.
　　化學性質(zhì)：
　　1．與酸反應(yīng)：CO ＋2H＋ CO2↑＋H2O （可以檢驗碳酸根離子的存在）
　　方法是：向溶液中加入酸,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,若渾濁
　　〔Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O〕,則說明該溶液中含有CO 離子.
　　2．與某些鹽或堿反應(yīng)
　　BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
　　石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
　　3．與CO2反應(yīng)
　　Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 (小蘇打)
　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
　　三、離子反應(yīng)
　　1．離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng).
　?。?）電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件
　?、購?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)生成
　?、谟须x子參加的氧化還原反應(yīng)
　　2．離子反應(yīng)方程式
　?。?）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子.
　?。?）表示意義：一是表示化學反應(yīng)的本質(zhì)；二是表示同一類型的離子反應(yīng).
　　（3）離子方程式的書寫：
　?、賹懀簩懗雠淦降幕瘜W方程式.
　　②拆：把易溶于水,易電離的物質(zhì)的分子式拆寫成離子形式.
　?、蹌h：刪去在反應(yīng)前后,未發(fā)生反應(yīng)的（未發(fā)生變化的）離子.
　　④查：檢查寫出的離子反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒.
　　說明：關(guān)鍵是第二步,拆：強酸、強堿、可溶性鹽
　　不拆：單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀、弱電解質(zhì)
　　Ca(OH)2澄清溶液拆
　　四 海水中鎂的提取及鎂的性質(zhì)
　　1．從海水中提取鎂的流程
　　海水 Mg（OH）2 MgCl2 Mg
　　有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
　　MgCl2＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋CaCl2
　　Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O
　　MgCl2•6H2O MgCl2＋6H2O↑
　　MgCl2 Mg＋Cl2↑
　　2．鎂的化學性質(zhì)
　?。?）與活潑的非金屬反應(yīng)Mg＋Cl2 MgCl2 2Mg＋O2 2MgO
　?。?）與酸反應(yīng)Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
　　（3）與CO2反應(yīng)2Mg＋CO2 2MgO＋C
　　規(guī)律：離子在溶液中能否大量共存問題
　　離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,若反應(yīng)則不能大量共存.
　　1．看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
　?。?）離子間能否生成難溶物.需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表.如BaSO4是難溶于水的,則Ba2＋＋SOBaSO4↓,故Ba2＋與SO 在溶液中不能大量共存,與能形成微溶物的離子也不能大量共存.
　?。?）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）.H＋分別與HCO 、CO 、SO 等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存,2H＋＋COCO2↑＋H2O,2H＋＋SOSO2↑＋H2O.
　?。?）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）.如H＋＋ClO－ HClO,OH－＋NHNH3•H2O,H＋＋OH－ H2O,所以H＋與ClO－、H＋與OH－、OH－與NH 在溶液中不能大量共存.
　　2．看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存
　　規(guī)律：離子方程式的書寫原則
　　1．強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式,難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿和水等）、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形式,要寫化學式.
　　2．微溶物是生成物時,一律視為沉淀,寫化學式,標↓符號；如是反應(yīng)物,若是澄清溶液就寫離子,若是懸濁液就寫化學式.
　　3．多元弱酸的酸式根離子不能拆開,如HCO 不能拆成H＋和CO .
　　4．強電解質(zhì)參加的離子反應(yīng),如果反應(yīng)時沒有達到電離條件,即沒有電離,則也不能改寫成離子方程式.如實驗室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣就不能寫.
　　規(guī)律：離子方程式書寫正誤判斷
　　判斷正誤的一般規(guī)律與方法思路是：
　　1．看是否符合客觀事實.如Fe跟H2SO4反應(yīng)寫成2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的.
　　2．看是否漏掉離子.如H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng),寫成Ba2＋＋SOBaSO4↓或H＋＋OH－ H2O都是錯誤的.
　　3．看是否可拆成離子.如CaCO3與稀HCI反應(yīng)寫成2H＋＋CO =CO2↑＋H2O錯誤的.
　　4．是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒.如Cu＋Ag＋ Cu2＋＋Ag,
　　Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑都是錯誤的.
　　專題三從礦物到基礎(chǔ)材料
　　第一單元 從鋁土礦到鋁合金
　　一、從鋁土礦中提取鋁
　　溶Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O
　　酸化：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋NaHCO3
　　灼燒：2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
　　電2Al2O3 4Al＋3O2↑
　　二、氧化鋁（Al2O3）
　　氧化鋁是白色的難熔物質(zhì),較好的耐火材料.
　　典型的兩性氧化物：Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O；
　　Al2O3＋2OH－ 2AlO ＋H2O
　　電解制備鋁單質(zhì)：2Al2O3 4Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用）
　　三、氫氧化鋁〔Al（OH）3〕
　　1．氫氧化鋁〔Al（OH）3〕制備
　?。?）鋁鹽與氨水的反應(yīng)：Al3＋＋3NH3•H2O Al（OH）3↓＋3NH （不可用強堿）
　　（2）偏鋁酸鹽與碳酸反應(yīng)：AlO ＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋HCO （不可用強酸）.
　　2．氫氧化鋁〔Al（OH）3〕的性質(zhì)
　　白色的絮狀沉淀（溶液中）具有很強的吸附能力,是很好的凈水劑〔KAl（SO4）2•12H2O〕
　　典型的兩性氫氧化物：①Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
　?、贏l（OH）3＋OH－ AlO ＋2H2O
　　A1OAl（OH）3 Al3＋
　　受熱分2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
　　四、鋁單質(zhì)的性質(zhì)
　　1．活潑金屬單質(zhì)的通性
　?。?）與非金屬單質(zhì)（氧氣、氯氣、硫等）的反應(yīng)：
　　4Al＋3O2 2Al2O3；2Al＋3Cl2 2AlCl3；2Al＋3S Al2S3
　?。?）與水的反應(yīng)（高溫條件且反應(yīng)緩慢）：2Al＋6H2O 2Al（OH）3＋3H2↑
　　（3）與酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
　?。?）與鹽溶液的反應(yīng)：2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu
　　2．特性
　?。?）與強堿溶液的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
　?。?）常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化
　　（3）鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O3 2Cr＋Al2O3
　　第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用
　　一、鐵的冶煉
　　基本原理：高溫下,用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來.
　　原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等.
　　設(shè)備：煉鐵高爐
　　主要化學反應(yīng)：C＋O2 CO2；C＋CO2 2CO；Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
　　造渣反應(yīng)：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2 CaSiO3
　　二、化學性質(zhì)
　?。?）與非金屬反應(yīng)
　　Fe＋I2 FeI2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
　?。?）與水反應(yīng)
　　3Fe＋4H2O Fe3O4＋H2
　?。?）與非氧化性的酸反應(yīng)Fe＋2H＋（指稀硫酸、鹽酸） Fe2＋＋H2↑
　　與氧化性的酸反應(yīng)2Fe＋6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑
　　Fe＋4HNO3（?。?Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
　　鐵在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化.
　　（4）與鹽溶液的反應(yīng)
　　Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋ ；2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
　　三、Fe2＋、Fe3＋的檢驗
　?。?）Fe3＋的特征顏色反應(yīng)：
　　加入KSCN溶液,變成血紅色溶液Fe3＋＋SCN－ 〔Fe（SCN）〕2＋（血紅色）
　?。?）Fe2＋的特征顏色反應(yīng)
　　加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),再加氯水,溶液即出現(xiàn)血紅色.
　　上述兩種現(xiàn)象常作為判斷Fe2＋存在的依據(jù).
　　第三單元含硅物質(zhì)及信息材料
　　一、二氧化硅的性質(zhì)
　　（1）物理性質(zhì)：熔點高,硬度大,不溶于水的固體.
　?。?）化學性質(zhì)：
　　①具有弱氧化性：SiO2＋2C Si＋2CO↑
　?、诰哂兴嵝匝趸锏耐ㄐ裕海ü杷狒?br/>　　CaO＋SiO2 CaSiO3（煉鐵中除爐渣）
　　SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O（盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,常用橡皮塞）
　?、厶匦裕篠iO2＋4HF SiF4↑＋2H2O（腐蝕玻璃）
　?、苤圃觳ＡУ膬蓚€反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
　　CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
　　二硅酸鹽：常見的有Na2SiO3,其水溶液俗稱水玻璃.
　　Na2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3↓（白色）
　　Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓（H2SiO3的酸性比H2CO3弱）
　　三、工業(yè)制硅
　　粗硅的制備：SiO2＋2C Si＋2CO↑
　　精煉制高純硅：Si＋2Cl2 SiCl4 SiCl4＋2H2 Si＋4HCl
　　專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
　　第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
　　一 關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)的比較和聯(lián)想
　　1．二氧化硫 SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl＋H2SO4
　　品紅試液 褪色
　　不能用澄清石灰水區(qū)別CO2和SO2.
　?。?）SO2能漂白品紅等一些有色有機物質(zhì).
　　常見可被SO2漂白的物質(zhì)有：品紅溶液、紙漿、毛、絲、草編制品和有色花等.
　?。?）SO2的主要用途：漂白劑、防腐劑、制硫酸等.
　　SO2主要危害是：形成硫酸型酸雨（pH＜5.6）
　　二 硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗
　　1濃硫酸三大特性：
　　脫水性
　　吸水性
　　強氧化性
　　（1）吸水性和脫水性的異同：（2）濃硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比較：
　　濃硫酸 稀硫酸
　　起氧化作用的元素 分子中的＋6價S 電離出來的H＋
　　還原產(chǎn)物 一般是SO2 H2
　　與Cu反應(yīng) 加熱時能氧化Cu 不反應(yīng)
　　與Fe、Al反應(yīng) 常溫下將Fe、Al鈍化
　　加熱時能繼續(xù)氧化 均發(fā)生置換反應(yīng)
　　與非金屬單質(zhì)、H2S、HBr、HI等物
　　質(zhì)反應(yīng) 加熱時能氧化非金屬
　　單質(zhì),常溫時能氧化
　　H2S、HBr、HI 均不反應(yīng)
　　氧化性的強弱情況 氧化性強 氧化性弱
　　Cu＋
　　2．關(guān)于硫酸根離子的檢驗
　　先加入過量的稀鹽酸(排除CO 、SO 、Ag＋等離子的干擾),再加入BaCl2溶液,看是否有白色沉淀產(chǎn)生,若有則含SO ,否則沒有SO .
　　第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物
　　思維過程
　　一、氮氧化物和環(huán)境污染
　　1、重要氮氧化物及其性質(zhì)
　　NO：無色無味的氣體,微溶于水,有毒,在空氣中易被氧化.
　　NO2：紅棕色的氣體,有刺激性氣味,有毒,易與水反應(yīng)生成硝酸.
　　2、雷雨發(fā)莊稼:N2+O2 2NO2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO
　　二、氨 銨鹽
　?。ㄒ唬┌?br/>　　1．氨的物理性質(zhì)
　　氨是無色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,易液化,液氨常做制冷劑.
　　極易溶于水1：700
　　2．氨的化學性質(zhì)
　?、侔睔馀c水反應(yīng)
　　氨的水溶液叫氨水.NH3+H2O NH3•H2O
　　NH3•H2O NH +OH－(氨水顯堿性,使酚酞變紅色)
　?、诎迸c酸的反應(yīng)
　　NH3＋HCl NH4Cl〔白煙〕氨與揮發(fā)性酸
　?、郯迸c氧氣的反應(yīng)
　　4NH3+5O2 4NO+6H2O 工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ).
　　3．氨的實驗室制法
　　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
　　在實驗室有時也用加熱濃氨水的方法制氨氣.
　　4．氨的工業(yè)制法
　　N2+3H2 2NH3
　?。ǘ╀@鹽
　?。?）銨鹽的物理性質(zhì):銨鹽都是晶體,并且都能溶于水.
　?。?）銨鹽的化學性質(zhì)
　?、黉@鹽受熱分解
　　NH4Cl NH3↑+HCl ↑ 冷卻后 NH3+HClNH4Cl
　?、阡@鹽與堿的反應(yīng)產(chǎn)生氨氣（銨鹽共性）
　　常用此性質(zhì)檢驗銨鹽的存在,即取樣品加氫氧化鈉,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明樣品含銨鹽.
　　NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
　　三、硝酸
　　1．硝酸的“三大性質(zhì)”
　?。?）酸性：硝酸具有酸的通性.
　　（2）不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解（硝酸越濃,越容易分解）.
　?。?）氧化性：硝酸具有強的氧化性,是因為硝酸分子里氮呈＋5價.
　　2．化學性質(zhì)
　　A．與金屬反應(yīng)：硝酸幾乎能與所有的金屬（除金、鉑外）發(fā)生氧化還原反應(yīng).
　　3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　強調(diào)：濃硝酸一般被還原為NO2,稀硝酸一般被還原為NO.
　　鐵、鋁遇濃硝酸鈍化
　　B．與非金屬反應(yīng)：能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng),如：C,S,P等.
　　C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O
　　3．硝酸的工業(yè)制法
　　N2+3H2 2NH3
　　4NH3+5O2 4NO+6H2O
　　2NO+O2 2NO2
　　3NO2+H2O 2HNO3+NO