為什么增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動?
體系中各反應物和生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化稱為化學反應平衡,如果平衡之后增大反應物濃度,比如說體積一定的時候,增加反應物的物質(zhì)的量,比如說增加A mol,正反應速率大于逆反應速率,反應物不斷減少,但是如果再次平衡的時候,減少的反應物的物質(zhì)的量小于A呢?這樣與原來的平衡相比,反應物的濃度不相當于還是增加了嗎?平衡不就向逆反應方向移動了么?
加入A mol反應物后達到新的平衡是消耗的反應物一定大于A嗎?